Направления развития электрохимических систем

Теоретически источники тока можно построить на основе любой окислительно-восстановительной реакции. На практике набор требований ограничивает круг используемых веществ. В итоге всего исследовано более 500 электрохимических систем, перспективных для возможного применения в ХИТ, и только 40 – 50 из них дошли до стадии практической реализации. Наиболее известные ХИТ созданы на основе электрохимических систем Pb-H2SO4-PbO2 (свинцовый кислотный аккумулятор), Cd-KOH - NiOOH (никель-кадмиевый щелочной аккумулятор), Fe-KOH-NiOOH (никель-железный щелочной аккумулятор), уже упоминавшихся Zn-H2O-MnO2, Zn-H2O-Ag2O, Zn-H2O-HgO и некоторых других. Это так называемые традиционные источники тока с водным электролитом, широко применяемые до настоящего времени. Вместе с тем, если учесть требования высокого напряжения и высоких удельных характеристик, то необходимо выбирать окислитель с как можно более положительным электродным потенциалом, а восстановитель – с как можно более отрицательным. Наиболее отрицательные значения потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы. Примеры даны в этой таблице вместе с теоретическими величинами удельной энергии и относительной ценой

Реакция ионизации

Е0, В

Qуд. теор. А×ч/кг

Относит. цена за 1 А×ч

1

Li – e = Li+

-3.04

3850

20

2

Mg – 2e = Mg2+

-2.37

2100

1

3

Al – 3e = Al3+

-1.66

2980

0.5

4

Cd – 2e + 2OH - = Cd(OH)2

-0.81

440

20

5

Zn – 2e = Zn2+

-0.76

830

1

6

Pb + SO42- – 2e = PbSO4

-0.36

260

2

Однако применение восстановителей, потенциалы которых отрицательнее потенциала водородного электрода, осложняется протеканием в водных растворах реакции вытеснения водорода из воды, например,

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2­

Часть восстановителя тратится бесполезно на протекание этой побочной реакции. Взаимодействие метала и воды обычно протекает не напрямую, а по электрохимическому механизму, т. е. с разделением анодной и катодной полуреакций

Mg + 2OH - - 2e = Mg(OH)2¯

2H+ + 2e = H2­

В результате чего на электроде устанавливается смешанный потенциал, лежащий между потенциалами окисления восстановителя и катодного выделения водорода, что приводит к снижению НРЦ по сравнению с ЭДС.

Для свинца, кадмия и цинка, электродные потенциалы которых ненамного отрицательнее потенциала выделения водорода, скорость взаимодействия с водой невелика. Но для сильно электроотрицательных восстановителей, таких как щелочные металлы, щелочноземельные металлы и алюминий, скорость взаимодействия с водой может быть очень большой. Несмотря на все эти проблемы, работы по созданию ХИТ со всевозможными электроотрицательными восстановителями велись на протяжении всего XX века и продолжаются до сих пор. Ведутся разработки по созданию ХИТ с анодом из K, Na, Mg, Ca, Al. Однако до серийного многомиллионного коммерческого выпуска пока дошли только литиевые ХИТ.

Комментарии закрыты.