Различают два основных типа фенольных смол — новолаки и резолы. Новолаки — растворимые и плавкие продукты, которые отверждаются только под действием отвердителя. Они получаются поликонденсацией при небольшом избытке фенола (фенол : форм­альдегид = 1 : «< 1) преимущественно в присутствии кислых ка­тализаторов. Поликонденсация новолаков с образованием мети­леновых групп приводит к получению линейных полимеров.

Новолаки можно получать и поликонденсацией в щелочной среде при температуре выше 135 °С и при значительном избытке фенола. Образовавшиеся вначале фенолоспирты взаимодействуют с избытком фенола с образованием метиленовых связей.

Резолы представляют собой растворимые реакционноспособ­ные, отверждающиеся при нагревании продукты. Их получают поликонденсацией при соотношении фенола и формальдегида

1 :>1 в щелочной среде. Увеличение количества формальдегида ведет к повышению степени конденсации* Отверждение резолов начинается на стадии резитола — продукта частичной поликон­денсации резола, который содержит оксиметильные, метиленовые и метиленэфирные группы, а заканчивается на стадии полностью нерастворимого, ненабухающего и не размягчающегося при нагре­вании продукта — резита. Резит отличается высокой твердостью, механической прочностью и химической стойкостью. Для получе­ния резита необходимо, чтобы у трифункциональных фенолов на фенольное ядро приходилось по 1,5 диметилэфирных связи. У бифункциональных фенолов имеется лишь по одной связи на фенольное ядро. Поэтому использование только о - и га-крезолов исключает возможность образования сшитых полимеров, для получения которых необходим ж-крезол в смеси крезолов. “Следует отметить, что диметилэфирные связи более стойки к щелочам, чем к кислотам.

Классификация фенольных смол предложена Хултчем [17]. Ниже перечислены имеющиеся в фенольных смолах химические связи и концевые группы (по Хултчу):

I. Химические связи Углеродные:

Метиленовые —СН2— этиленовые — СН2—СН2— виниленовые — СЙ=СН—

Связи С—О:

О

Диметиленэфирные —СН2—О—СН2—

Сн2

Циклическое (кетоно-эфирное)

Связи С—N:(

Диметиленаминные — СН2—NH—СН2

СН2-

Триметиленаминные — СН2—]Ч—СН2— метиленазометиновые — СН2—N=011

II. Концевые группы Кислородсодержащие:

Фенольный гидроксил —ОН хинонокислородный атом = О алкоксильная группа — 0~И Алкильные:

Оксиметильные — СН2ОН

Ал к оксиметильные —СН2—О—И—

Формильные —СНО

Метильные — СН3

Метиленовые =СН2

Группы: ■V

Хромановые

I/

Циклические концевые

О:

Сн.

О

А

/' сна

1,3-бенз диекс ановые

Образование новолаков в присутствии кислых катализаторов

Поликонденсация формальдегида с фенолом является реакцией второго порядка. В среде с pH = 1—4 скорость реакции пропор­циональна концентрации ионов Н+; при pH = 4—5 скорость реакции минимальна; при pH более 5 скорость реакции пропор­циональна концентрации ионов ОН”. Эти факторы свидетель­ствуют о том, что реакции при разных значениях pH протекают по разным механизмам. Присоединение иона гидроксиметилкар - бония (I) к молекуле фенола [реакция (2)] [18] происходит с наи­меньшей скоростью. Ниже приведены уравнения реакций, про­текающих при образовании новолаков:

СНаО + НА СН2-0-Н + А - (1)

(2)
•сн2он+а - - быстро > Г II
+ НА	(3)
II

4- Ж .сн2-о<

Он

Быстро - Н+; - Н2о" 1^.

Последующая конденсация оксиметилфенола (II) идет по меха­низму протонирования, в результате чего возникает оксибензи - лированное производное (III), которое в дальнейшем реагирует с фенолом с образованием бис(оксифенол)метана (IV).

При конденсации о-оксиметилфенола с фенолом вследствие различий в скоростях реакций образуются о, о'- и 0,тг'-диоксиди - фенилметаны в соотношении 1 : 6,1. Присоединение тг-оксиметил - фенола в тгара-положение фенола проходит в 5,67 раза быстрее, чем в орто-положение. Так как число о-положений в фенольном кольце вдвое превышает число тг-положений, то относительные реакционные способности при присоединении о-оксиметилфенола составят п : о = 12 : 1, а для ^-оксиметилфенола п : о — 11,3 : 1.

Энергии активации [12] отдельных стадий реакций свидетель­ствуют о вероятности взаимодействия указанных выше соеди­нений. Проведенное Влком [19] термохимическое исследование процесса поликонденсации фенола с формальдегидом при опти­мальных мольных соотношениях показывает взаимосвязь между энергией активации и мольным соотношением исходных реагентов:

TOC o "1-5" h z Фенол : формальдегид.................................. 1 : 0,8 1 : 1,25 1 : 1,5 1:2

Энергия активации, ккал/моль

При конденсации в присутствии кис­лого катализатора 20 * 20,4 23,7 23,5

При конденсации в присутствии щелоч­ного катализатора 16,9 17,5 18,5 18,2

Данные по энергиям активации реакций фенола с формальде­гидом и оксиметилфенолами приведены в табл. 2.1.

Таблица 2Л. Энергии активации Реагенты Продукт реакции Энергия Активации, Ккал/моль Фенол + СН20 О-Оксиметилфенол 22,35 Я-Оксиметилфенол 19,08 Фенол + о-о ксимети л фе­нол Бис (2-оксифенил) метан 22,88 О, я-Диоксидифенилметан 18,60 Фенол + и-оксиметил- О, п'-Диоксидифенилметан 18,88 Фенол Бис(4-оксифенил)метан 17,35

Тепловой эффект реакции присоединения составляет 4,8 ккал/моль, реакции поликонденсации — 18,7 ккал/моль, суммарный — 23,5 ккал/моль.

В присутствии кислого катализатора метилольные группы быстро превращаются в метиленовые, поэтому в ново лаках обычно мало реакционноспособных химических связей или групп.

Молекулярные массы новолаков находятся в пределах 1200—1400, что соответствует 12—13 фенольным ядрам в макромолекуле. Теоретически новолаки могут плавиться без изменения размеров молекул.

Отверждают новолаки обычно уротропином (10—15% от массы новолака) при 150—200 °С. Скорость отверждения повышается при добавлении MgO или СаО. Новолаки на основе реакционно­способных многоатомных фенолов, таких как резорцин [48], отверждаются также резолами.

По теории Веглера отверждение новолаков представляет собой сшивание би - или полифункциональными алкилирующими аген­тами фенолов, связанных метиленовыми группами. При этом образуются соединения, которые содержат метиленовые группы, связанные с протонируемыми гетероатомами. Эти соединения могут переходить в ионы м£тиленкарбония. Оксибензиловые, аминобензиловые спирты, окси - и аминобензиламины, диоксиди- бензиловые эфиры и другие соединения после протонирования также могут являться алкилирующими агентами.

При выборе катализатора поликонденсации необходимо учи­тывать коррозионную стойкость материала реактора и возмож­ность удаления остатков катализатора из конечного продукта. К легко удаляемым катализаторам относятся соляная и щавелевая кислоты и их смеси. Щавелевую кислоту удаляют либо промывкой, либо разложением — нагревают в вакууме при 180 °С с одно­временной отгонкой избыточного фенола. При этом получают практически бесцветные новолаки [44]. При использовании смеси борной и серной кислот в качестве катализаторов получают не­сшитые новолаки с высокой вязкостью расплава [45].

Для получения смол, которые не должны содержать остатки катализатора, предпочтительно применять трихлоруксусную кис­лоту. Поликонденсация в этом случае проводится при 60—85 °С. При дальнейшем нагревании до 100—200 °С под давлением три - хлоруксусная кислота разлагается на СНС13 и С02 [46].

При получении новолака на основе фенолов с длинным алкиль­ным заместителем можно применять в качестве катализатора п-толуолсульфокислоту [47].

Новолаки на основе резорцина можно получать и без катали­заторов, а отверждать — без нагревания параформальдегидом; Эти новолаки, применяются в качестве водостойких клеев для склеивания на холоду.