В § 2.12 энтальпия была определена как сумма внутренней энергии U и ра­боты, совершаемой силами давления pV

H = U + pV.

Внутренняя энергия газа — это энергия, которой обладают его молекулы. Энергия молекул может быть обусловлена их возбужденным состоянием, иони­зацией и т. п. Однако в рамках данной главы мы ограничимся рассмотрением случая, когда внутренняя энергия определяется только кинетической энергией олекул — величиной, зависящей от температуры газа.

Изменение давления при постоянной температуре не влияет на среднюю энер­гию молекул, а так как масса газа (количество его молекул) остается постоянной, общая внутренняя энергия не изменяется, т. е. значение Uостается постоянным 1 ри изменении давления р при условии постоянства температуры Т.

Для идеального газа справедливо соотношение pV = \RT. При постоянной мпературе произведение pV также имеет постоянное значение.

Таким образом, значения внутренней энергии Uи работы сил давления pV изотермическом процессе изменения давления не меняются. Следовательно, личина Н не зависит от давления при условии постоянства температуры и, сы газа.