Неорганические

1) Жидкий диоксид серы (легко сжижается под давлением) SO2

2) Тионилхлорид: SOCl2

3) Сульфурилхлорид: SO2Cl2

Органические

1) Ацетонитрил (АН) СН3-СN

2) Диметилформамид (ДМФА)

3) Диметилацетамид (ДМАА)

4) γ – бутиролактон (БЛ или ГБЛ)

5) Тетрагидрофуран (ТГФ)

6) 2-метил ТГФ

7) 1,2-диметоксиэтан (ДМЭ)

8) Этиленкарбонат (ЭК)

9) Пропиленкарбонат (ПК)

10) Диэтилкарбонат (ДЭК)

11) 1,3 – диксолан (ДОЛ)

12) Сульфолан (СФ)

13) Диметилсульфоксид (ДМСО)

Физические свойства растворителей самые разные. Есть легкокипящие (АН, ДМЭ, ДОЛ, ТГФ, ТХ) и высококипящие (ПК, СФ, ДМСО, ЭК) с самым разнообразным набором физико-химических свойств. Общие требования – устойчивость Li в этих растворителях и способность их образовывать концентрированные и высокоэлектропроводные растворы литиевых солей. С последним есть проблемы. Чтобы соль могла диссоциировать, нужна высокая диэлектрическая проницаемость ε растворителя. Этому требованию удовлетворяют, например, ПК, ЭК и СФ. Но такие растворители одновременно и очень вязкие, поэтому электропроводность растворов получается низкой. У растворителей же с малой вязкостью одновременно низкая ε, так что в них соли не диссоциируют на ионы. Поэтому часто применяют смешанные растворители (например, ПК+ДМЭ).

Простые литиевые соли и основания (например, LiCl, LiNO3, LiF, LiOH и др.) не растворяются в вышеперечисленных растворителях. Поэтому приходится применять комплексные соли, такие как LiClO4, LiBH4, LiPF6, LiAsF6, LiClAl4.