НЕКОТОРЫЕ ВАРИАНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ. ГЕНЕРАТОРОВ

^ М. ТОПЛИВА, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ЭХГ *’

Электрохимическое окисление метанола, этанола, формальдегида и муравьиной кислоты было изучено до­статочно подробно еще много лет назад. Известны сум­марные реакции окисления как в кислых, так и в ще­лочных электролитах. Бич щелочного электролита — его карбонизация, хотя скорости реакций вполне приемле­мы. В кислых электролитах электрохимическое окисле­ние указанных топлив связано с определенными ослож­нениями. Катализаторами для окисления служат те же электродные материалы, что и для водородного электро­да. Принципиально возможно электрохимическое окис­ление и таких веществ, как изопропанол, гликоль, гли­церин и щавелевая кислота. Практически построенные на основе этих систем установки по мощности не превы-

Таблица 7.1

Вещество

Электрохимическая реакция

Стандартный потенциал, В

Электрохимиче­ский эквива­лент, г/(А-ч)

Метанол

СН30Н + Н20— 6<?- = = С02 + 6Н+

+0,02

0,20

Этанол

СН, СН2ОН + 31120—12<?~ = = 2С02 + 12Н+

-

0,14

Формальде­

гид

СН20+Н20 —4е - = = С02 + 4Н+

—0,11

0,70

Муравьиная

кислота

НСООН — 2<?-=С02+ 2Н+

-0,25

0,86

шают 0,5 кВт. Электрохимические характеристики неко­торых топлив показаны в табл. 7.1.

По электрохимической активности топлива можно приближенно расположить в виде ряда (по убывающей активности)

СН20, НСООН, СНзОН, СН3СН2ОН,

а значения их электрохимического эквивалента (в по­рядке возрастания)

СН3СН2ОН, СНзОН, СН20, НСООН. . !;

Комментарии закрыты.